Å lage et galvanisk element

Utstyrsliste:
- 2 glassbeger med vann
- kobbersulfatløsning: Cu(SO4)2
- sinksulfatløsning: ZnSO4
- kobberstrimmel
- sinkstrimmel
- 2 ledninger
- voltmeter
- en liten pære
- kaliumnitratløsning: KNO3 (saltbro)
- tykt papir

Beskrivelse
1. I det ene begeret blander du en skje sinksulfatløsning med vann, og har oppi sinkstrimmelen.
    I det andre begeret skal du ha kobbersulfatløning og kobberstrimmel.
2. Koble de to ledningene ved hjelp av krokodilleklemmene fra hver sin metallstrimmel til voltmeteret, som vist på bildet.
3. Lag en saltbro ved å dynke en papirbit i kaliumnitratløsning, for så å ha en ende i hvert av begrene.

Hypotese
Meningen med dette forsøket var å se om vi kunne klare å lage et batteri ved å skape en lukket krets som sirkulerer av seg selv. Jeg så for meg at det ikke ville være så vanskelig å lage kretsen, og at det da ville bli en strøm av energi. Jeg var litt tvilsom til at det ville være nok energi til å tenne en pære. Det sies at et slikt galvanisk element kan komme opp i 1 volt.


Resultat
Vi så med en gang en forskjell på voltmeteret når vi dannet en lukket krets ved å slippe saltbroen ned i begeret. Spenningen mellom de to begrene viste en volt på 0,6. Vi fikk bevist at det ikke er så vanskelig å skape et batteri. Dessverre fikk vi aldri pæra til å lyse, til tross for at vi hadde oppi mer sinksulfat og kobbersulfat.

Konklusjon
Sinken oksideres og kobberet reduseres, mens saltbroen er bindingen mellom de to bergrene som holder kretsen gående. Sink har to elektroner i ytterste skall og har lett for å gi de fra seg. Sinkstanga er en negativ pol, og gir fra seg de to elektronene: Zn -> Zn2+ + 2e-  Kobberstanga er en positiv pol, og kobberionene tar opp to elektroner: Cu2+ + 2e-
Elektrolytten (saltbroa) leder strømmen uten at de to løsningene blander seg. Saltbroa er nøytral, og vil ikke ta til seg noen av stoffene. De negative ionene går mot begeret med sink, og de positive ionene mot kobber. Ettersom kobbersulfatet tar til seg sinkelektroner vil det dannes et tykkere lag med kobber på kobberstanga. Elektrolyttens eneste jobb er få kretsen til å holde seg gående så lenge som mulig. Denne undersøkelsen et godt eksempel på hvordan et batteri fungerer. Den totale reaksjonslikningen: Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu